Натрий и калий

  • Краткая характеристика и нахождение в природе.
  • Натрий и калий относятся к числу довольно распространенных элементов.

    Содержание натрия в земной коре составляет 2,64%, калия – 2,6%.

    В свободном виде калий и натрий в природе не встречаются. Эти щелочные металлы входят в состав различных соединений. Одним из таких соединений является – хлорид натрия NaCl (образует залежи каменной соли — Донбасс, Соликамск, Соль-Илецк и др).

    Также хлорид натрия содержится в морской воде и соляных источниках.

    Калийные соли также присутствуют в морской воде, но в значительно меньших количествах. Обычно калийные соли содержат верхние слои залежей. Самые большие в мире запасы калийных солей находятся на Урале в районе Соликамска. В Белоруссии (г.Солигорск) открыты крупные залежи калийных солей

  • История открытия.
  • Мы не случайно рассматриваем натрий и калий вместе, сходные своими физическими свойствами, они и открыты были одновременно.

    В 1807 г. Дэви, путем электролиза слегка увлажненных твердых щелочей, были получены свободные металлы — калий и натрий. В то время они получили названия — потассий (Potassium) и содий (Sodium).

    В следующем году Гильберт, издатель известных «Анналов физики»,

    предложил именовать новые металлы калием и натронием (Natronium).

    Позднее Берцелиус сократил последнее название до «натрий» (Natrium).

    Вообще, название «натрий» (англ. и франц. Sodium, нем. Natrium) происходит от древнего слова, распространенного в Египте, у древних греков (vixpov) и римлян и соответствует древнееврейскому нетер (neter).

    В древнем Египте натроном, или нитроном называли щелочь, получаемую не только из природных содовых озер, но и из золы растений. Ее употребляли для мытья, изготовления глазурей, при мумификации

    трупов. В конце XVIII в. Клапрот ввел для минеральной щелочи

    название натрон (Natron), а для растительной — кали (Kali).

    Известно, что в начале XIX в. в России натрий называли содием.

    Что касается слова калий, то оно происходит от арабского термина

    алкали (щелочные вещества, именуемые в средние века “щелочные соли”). В то время их еще не отличали друг от друга и называли именами, имевшими сходное значение: натрон, боракс, варек т. д. Слово кали (qila) впервые встречается в 850 г. у арабских писателей, затем начинает употребляться слово Qali (al-Qali), которое обозначало продукт, получаемый из золы некоторых

    растений. В России, в первой четверти XIX в., калий назывался потассий, поташ, а также поташий. В 1828 г. в химической литературе наряду с названием поташ уже встречается название кали (едкое кали, кали соляный и др.).

    Название калий стало общепринятым во всем мире после выхода в свет учебника Гесса.

  • Физические свойства.
  • Калий и натрий – серебристо-белые металлы, с плотностью

    K = 0,86 г/см3, Na = 0,97г/см3,

    Эти металлы очень мягкие, режутся ножом.

    Обладают всеми свойствами, присущими веществам с металлической связью, а именно: металлический блеск, пластичность, мягкость, хорошая электрическая проводимость и теплопроводность.

    Это обусловлено тем, что в атомах щелочных металлов один внешний электрон приходится на 4 и более свободные орбитали, а энергия ионизации атомов низкая, в следствии чего между атомами металлов возникает металлическая связь.

    В природе натрий состоит из одного изотопа

    калий – из двух стабильных изотопов

  • Химические свойства.
  • При химическом взаимодействии, атомы калия и натрия легко отдают валентные электроны, переходя в положительно заряженные ионы: K+ и Na+. Оба металла являются сильными восстановителями.

    Быстро окисляются на открытом воздухе, поэтому необходимо хранить калий и натрий под слоем керосина.

    Реакция с водой — бурная. Эти металлы легко взаимодействуют со многими неметаллами –серой, фосфором, галогенами и др.

    Образуют гидриды NaH, KH, взаимодействуя с водородом, при нагревании. Эти гидриды легко разлагаются водой с образованием

    соответствующей щелочи и водорода:

    NaH + H2O = NaOH + H2

    При сгорании натрия в избытке кислорода образуется пероксид натрия Na2O2, который в свою очередь взаимодействует с влажным углекислым газом воздуха, выделяя кислород:

    2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

    На этой реакции основано применение пероксида натрия для получения кислорода на

    подводных лодках и для регенерации воздуха в закрытых помещениях.

  • Едкие щелочи. Соли металлов.
  • Едкими щелочами называются хорошо растворимые в воде гидроксиды. Важнейшие из них NaOH и KOH.

    Гидроксид натрия и гидроксид калия – белые, непрозрачные, твердые

    кристаллические вещества. В воде хорошо растворяются с выделением большого количества теплоты. В водных растворах практически нацело диссоциированы и являются сильными щелочами. Проявляют все свойства оснований.

    Твердые гидроксиды натрия и калия и их водные растворы поглощают оксид углерода (IV):

    NaOH + CO2 = NaHCO3

    2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

    или в иной форме:

    OH- + CO2 = HCO

    2OH- + CO2 = CO + H2O

    В твердом состоянии на воздухе NaOH и KOH поглощают влагу, благодаря чему используются как осушители газов.

    В промышленности гидроксид натрия и гидроксид калия получают электролизом концентрированных растворов соответственно NaCl и KCl. При этом одновременно получаются хлор и водород. Катодом служит железная сетка, анодом – графит.

    Схему электролиза (на примере KCl) следует представлять так, KCl полностью диссоциирует на ионы K+ и Cl-. При прохождении электрического тока к катоду подходят ионы K+, к аноду – хлорид-ионы Cl-. Калий в ряду стандартных электродных потенциалов расположен до алюминия, и его ионы восстанавливаются

    (присоединяют электроны) гораздо труднее, чем молекулы воды. Ионов же водорода H+ в растворе очень мало. Поэтому на катоде разряжаются молекулы воды с выделением молекулярного водорода:

    2H2O + 2e- = H2 + 2OH-

    Хлорид-ионы в концентрированном растворе легче отдают электроны (окисляются), чем молекулы воды, поэтому на аноде разряжаются хлорид-ионы:

    2Cl- – 2e- = Cl2

    Общее уравнение электролиза раствора в ионной форме:

    2Cl- – 2e- = Cl2 1

    2H2O + 2e- = H2 + 2OH- 1

    2Cl- + 2H2O электролиз H2 + 2OH- + Cl2

    или

    2KCl + 2H2O электролиз H2 + 2KOH + Cl2

    Аналогично протекает электролиз раствора NaCl. Раствор, содержащий NaOH и NaCl, подвергается упариванию, в результате чего выпадает в осадок хлорид натрия (он имеет намного меньшую растворимость и она мало изменяется с температурой), который отделяют и используют для дальнейшего электролиза. Гидроксид натрия получают в очень больших количествах. Он является одним из важнейших продуктов основной химической промышленности. Применяют его для очистки нефтяных продуктов – бензина и керосина, для производства мыла, искусственного шелка, бумаги, в текстильной, кожевенной, химической промышленности, а также в быту (каустик,каустическая сода).

    Более дорогой продукт – гидроксид калия – применяется реже, чем NaOH.

    Соли калия и натрия.

    Практически все соли калия и натрия растворимы в воде.

    Натрий способен образовывать соли со всеми кислотами.

    Наиболее распространенными и используемыми в быту и промышленности являются – хлорид натрия NaCl (поваренная соль), сода и сульфат натрия Na2SO4.

    Рассмотрим каждую из них в одельности.

    Хлорид натрия NaCl – используется для консервирования пищевых продуктов, в качестве приправы при приготовлении пищи, является сырьем в промышленности при получения гидроксида натрия, хлора, соляной кислоты, соды и др.

    Сульфат натрия Na2SO4 – используется в промышленности для приготовления глауберовой соли, путем кристаллизации десятиводного гидрата Na2SO4 * 10H2O.

    Глауберова соль применяется в медицине как слабительное.

    Соли натрия и калия (ионы натрия и калия), применяются при качественном обнаружении натрия и калия в соединениях.

    Соли натрия окрашивают пламя горелки в желтый цвет.

    Соли калия окрашивают пламя горелки в фиолетовый цвет.

    Это очень чувствительный метод.

    Единственный его минус то, что в присутствии даже ничтожных количеств натрия в соединениях фиолетовый цвет маскируется желтым. В этом случае используют синее стекло, поглощающее желтые лучи.

    Калийные соли используют главным образом как калийные удобрения.

  • Получение и область применения.
  • топша элементтері, сілтілік металдар. Натрий, калий, оның қосылыстары, химиялық қасиеттері, қолданылуы.

    123456789Следующая ⇒

    Сілтілік металдар ІА топшада орналаскан: литий Li, натрий Na, калий К, рубидий Rb, цезий Cs, франций Fr. Франций — радиобелсенді элемент.

    Олардың валенттілік электрондарының жалпы формуласы ns1 (n = 2-7). Олардың топтық атауы — сілтілік металдар — сумен әрекеттескенде күшті негіз — сілті түзуіне байланысты қойылған .

    Табиғатта таралуы

    Табиғатта таралуы бойынша натрий 6-шы орын алады, ол тек қосылыстар күйінде кездеседі: NaNО3 — чили селитрасы; NaCl — галит, ас тұзы; Na2CО3 • 10Н2О — сода; Na2SО4 • 10Н20 – глаубер тұзы; NaCl*KC1 — сильвинит, т.б. Ең маңызды қосылысы NaCl – ас тұзы, тұзды көлдердің негізгі құраушысы (Арал, Балқаш).

    Химиялың қасиеттері

    Натрий химиялық белсенді элемент, себебі валенттілік электроны ядросымен әлсіз байланысқан, олай болса, валенттілік электронын оңай беріп, тотықсыздандырғыштық қасиет көрсетеді. Сонда мына үдеріс жүреді:

    Na0 — е —> Na+

    1. Бейметалдармен әрекеттескенде екі түрлі қышкылдың тұзы түзіледі.

    2. Қышкылдық және екідайлы оксидтермен тұз және су түзе әрекеттеседі.

    3. Қышқылдармен де осы тектес заттар береді;

    4. Тұздармен реакцияласуы:

    o a) орта тұздармен: 3NaOH + ҒеС13 = NaCl + Ғе(ОН)3У

    o ә) қышқыл тұздармен: NaOH + NaHS04 = Na2S04 + Н20

    o в) негіздік тұздармен: 2NaOH + А1(ОН)С12 = А1(ОН)3 У+ 2NaCl

    Натрийдің қосылыстарының қолданылуы

    Натрий ғылым мен техниканың әр алуан саласында қолданылады: ядролық реакторларда жылу тасымалдаушы ретінде, органикалық реакцияларда өршіткі, медицинада радиоактивті изотоп күйінде қолданылады.

    Натрий гидроксиді — қағаз, сабын, дәрі-дөрмек, жасанды талшық өндірістерінде, мұнай өнімдерін тазартуда қолданылады

    Калий қосылыстары – калий элементін түзетін тұрақты химиялық қосылыстар. Металл күйіндегі калий мен натрий өзара ери араласып, сұйық күйдегі балқыма түзеді, ол атом реакторында жылу тасымалдаушы, титан өндірісінде тотықсыздандырғыш ретінде қолданылады. Калий қосылыстарының арасында тұздары маңызды, бәрі дерлік тыңайтқыш ретінде пайдаланылады. Калий селитрасы KNO3 – өте тиімді тыңайтқыш, жақсы тотықтандырғыш, оқ-дәрі, қопарғыш заттар әзірлеуде пайдаланылады. Бромды калий фотосурет өңдеуде негативті сақтау үшін, йодты калий (KI) медицинада химиялық реактив ретінде, фторлы калий (КҒ) металлургиялық флюс құрамында және органикалық қосылысқа фторды енгізу мақсатында, көмір қышқылды калий (K2CO3) (поташ) шыны мен сабын өндіруде, калий фосфаттары (K4P2O7; K5P3O10) жуғыш зат құрамдасы ретінде, калий хлораты (KCІO3) (бертоле тұзы) сіріңке мен пиротехника өндірісінде, кремний фторлы калий (K2SіF6) минералдардан сирек жер металын алу кезіндегі қоспа ретінде, цианды калий (KCN) алтын өндіруде, калий сілтісі (KOH) таза калийді, оның тұздарын алуда, аккумулятор жасауда қолданылады

    Взаимодействие с простыми веществами

    Калий при комнатной температуре реагирует с кислородом воздуха, галогенами; практически не реагирует с азотом (в отличие от лития и натрия). При умеренном нагревании реагирует с водородом с образованием гидрида (200—350 °C):

    ,

    с халькогенами (100—200 °C, E = S, Se, Te):

    .

    При сгорании калия на воздухе образуется надпероксид калия KO2 (с примесью K2O2):

    В реакции с фосфором в инертной атмосфере образуется фосфид зелёного цвета (200 °C):

    Взаимодействие со сложными веществами

    Калий при комнатной температуре активно реагирует с водой, кислотами, растворяется в жидком аммиаке (−50 °C) с образованием тёмно-синего раствора.

    Калий глубоко восстанавливает разбавленные серную и азотную кислоты:

    При сплавлении металлического калия со щелочами он восстанавливает водород гидроксогруппы:

    При умеренном нагревании реагирует с газообразным аммиаком с образованием амида (65—105 °C):

    Металлический калий реагирует со спиртами с образованием алкоголятов:

    Алкоголяты щелочных металлов (в данном случае, этаноат калия) являются очень сильными основаниями и широко используются в органическом синтезе.

    Соединения с кислородом

    При взаимодействии калия с кислородом воздуха образуется не оксид, а пероксид и супероксид:

    Оксид калия может быть получен при нагревании металла до температуры не выше 180 °C в среде, содержащей очень мало кислорода, или при нагревании смеси супероксида калия с металлическим калием:

    Оксиды калия обладают ярко выраженными основными свойствами, бурно реагируют с водой, кислотами и кислотными оксидами. Практического значения они не имеют. Пероксиды представляют собой желтовато-белые порошки, которые, хорошо растворяясь в воде, образуют щёлочи и пероксид водорода:

    123456789Следующая ⇒

    Дата добавления: 2017-02-11; просмотров: 806 | Нарушение авторских прав

    Рекомендуемый контект:


    Похожая информация:


    Поиск на сайте:


    Натрий и Калий. Их влияние на организм

    Большая часть обменных процессов происходит с активным участием Натрия и Калия. Они участвуют практически во всех обменных процессах организма. Узнаем влияние натрия и калия на организм человека подробнее…

    При этом натрий является внеклеточным элементом, а калий соответственно отнесен к внутриклеточным. Хотя и тот и другой в своих подгруппах являются самыми главными.

    А вместе они, как вы наверное догадались, и составляют пресловутый «калиево-натриевый насос», основная задача которого, в сохранении водно-солевого баланса организма человека.

    Так называемый насос заменяет ионами калия выводимые из клеток ионы натрия, для здорового баланса в нашем организме.

    Если данный баланс не нарушен, то все хорошо, а при его отсутствии могут уже возникать и некоторые проблемы. В том случае, если внеклеточная жидкость содержит в себе избыток натрия, то вместе с водой клетка будет терять и калий.

    А одновременно уйдут и медь, и сера и магний и пр.

    Сера является составной частью инсулина, а магний стимулирует его выработку.

    Обменные процессы в организме

    Медь в свою очередь, способствует повышению активности инсулина и наиболее качественной утилизации углеводов. Нарушение здорового баланса недопустимо не только при сахарном диабете.

    Такое нарушение сильно влияет на автоматизм сокращения миокарда, возникновение гипертонии и других сосудистых болезней.

    Калий необходим всем, включая в первую очередь людей, имеющих отклонения в сахаре крови. Потому, как калий является незаменимым компонентом, и прямо, и косвенно влияющим на степень усвоения глюкозы организмом.

    Необходимой суточной нормой потребления человека в калии составляет около 3-4 грамм. Но при сахарном диабете это будет на 1-2 грамма выше нормы.

    Так же, довольно большое количество калия содержится в картофеле, абрикосах, репе, арбузах, шиповнике, огурцах и сое. Но самый первый продукт, который приходит на ум, это конечно же – поваренная соль.

    Натрий принимает активное участие в регулировании почечных выделений, образовании желудочного сока и активизации целого ряда ферментов поджелудочной железы. И еще, он обеспечивает щелочной резерв плазмы крови более чем на 30%.

    Китайские мудрецы считали соль — одним из пяти китов мироздания. Согласно их легенде, в каждой тарелке должно обязательно присутствовать и сладкое, и соленое, и горькое, и кислое, и острое.

    В сыворотке крови одним из главных минеральных веществ является хлористый натрий. Его оптимальной концентрацией считается около 8гр. на литр крови. И тем меньше объем крови и артериального давления, чем больше натрия теряется при естественных выделительных процессах.

    В результате чего, концентрация хлористого натрия и приходит в норму. А если мы продолжаем уменьшать количество натрия, то возникает солевой голод, с потерей человеком сознания.

    Доказано, что человек может выдержать бессолевую диету не более 10-11 дней. Суточной потребностью здорового человека в натрии считается от 1.3 до 6 грамм. Примерно это составляет около 5-16 граммов поваренной соли.

    Натриевый насос

    Соль соли рознь. Возьмем, к примеру, каменную соль. Это есть продукт высохшего моря, содержащий наряду с натрием и другие минеральные вещества, включая и магний и калий.

    Два данных минерала принимают участие в плавной нормализации обменного процесса и входят в перечень лечащих компонентов при сахарном диабете.

    Рассматривая боле детально морскую соль, можно сказать, что она содержит и фосфор, и железо, и йод, и бор, и кремний и многие другие элементы. Получается, что самый простой способ заменить соль, покупаемую в супермаркете на морскую или каменную.

    Однако, не следует забывать, что всему нужна мера. Возможно будет не лишним упомянуть, что большое количество натрия содержится в зелени, крупах, сыром мясе, орехах, овощах, семечках и фруктах.

    Во многих источниках частенько можно встретить обозначение «мг% или г%». Отнюдь, ничего отпугивающего тут нет. Это всемирно принятое обозначение:

    • мг% — это количество миллиграммов указанного вещества в 100 гр. продукта;
    • гр % — это количество граммов указанного вещества в 100 гр. продукта.

    Чтобы соблюсти натриево-калиевый баланс, в употребляемой человеком пище должно быть калия в несколько раз больше натрия.

    Но и тут природа не подвела нас: в натуральном продукте питания концентрация калия почти в 6-19 раз превышает необходимую концентрацию натрия.

    Понятно, что недаром Конфуций говорил, что: Лучше употреблять больше овощей, но меньше соли. Позволю себе привести небольшое соответствие натрия и продукта питания ( из расчета содержания натрия в ста граммах продукта):

    • соль поваренная 40гр;
    • морская капуста 500мг;
    • морские водросли 50-900мг;
    • омары, мидии, лангусты 280мг;
    • сельдерей 200мг;
    • яйца 130мг;
    • рыба морская 110мг;
    • свекла 80мг;
    • лук, укроп 40 мг
    • мука и пшено грубого помола 40мг;
    • орехи 20мг;
    • смородина 30мг;
    • тыква 15мг;
    • апельсины 10мг

    Можно с полной уверенностью сказать, что без магния – никуда. Магний хорошо стимулирует секреторную составляющую инсулина, недостаток которого ведет к диабету и ожирению.

    Рекомендую всем проверить содержание магния в крови. Помните, что у 25% от страдающих диабетом наблюдается его некоторый дефицит.

    Соединения натрия и калия

    Осознание содержания этого пункта позволяет:

    характеризовать физические и химические свойства оксидов, гидроксидов и солей натрия и калия;

    составлять уравнения соответствующих химических реакций; обосновывать применение соединений их свойствами; определять экспериментально ионы натрия и калия в солях.

    К главным соединений щелочных элементов относятся оксиды, гидроксиды и соли.

    Оксиды Na2O и К2О добывают восстановлением их пероксидных соединений соответствующим металлом:

    Na2O2 + 2Na = 2Na2O; KO2 + 3К = 2K2O

    — Составьте схемы электронного баланса.

    Это твердые, кристаллические вещества белого цвета, которые энергично присоединяют воду с образованием щелочей:

    К2O + Н2О = 2КОН

    Химические свойства оксидов натрия и калия обусловлены их принадлежностью к классу основных оксидов: взаимодействуют с водой, кислотами, кислотными и амфотерными оксидами.

    — Составьте уравнения этих реакций.

    Используются оксиды для синтеза солей натрия и калия.

    Гидроксиды NaOН и КОН известны человеку с глубокой древности. С тех времен сохранились их тривиальные названия: NaOН — едкий натр, каустическая сода (в переводе с греческого каустик — едкий); КОН — едкое кали.

    Происхождение названий связано со свойством этих гидроксидов и их растворов разъедать ткани, бумагу, кожу, вызывать тяжелые ожоги кожи. При работе с ними надо обращаться очень осторожно, категорически запрещается брать их руками!

    Физические свойства. Гидроксиды натрия и калия — это белые твердые вещества (рис. 105) с ионной кристаллической решеткой (Е + ОН). Температура плавления и плотность ниже, чем в соответствующих оксидов, потому в узлах решетки находятся только однозарядные ионы.

    Очень гигроскопичные и расплываются во влажном воздухе, поэтому сохраняются в герметически закрытом сосуде. Хорошо растворяются в воде и является щелочами.

    Химические свойства натрий и калий гидроксидов обусловленные принадлежностью их к щелочам: являются сильными электролитами, в растворах существуют в виде однозарядных ионов металлического элемента Е + и гидроксила ОН -, взаимодействуют с кислотами, кислотными и амфотерными оксидами, амфотерными гидроксидами, солями (см. § 1). Все эти реакции, кроме сплавления с амфотерными оксидами, происходящих в растворах, являются преимущественно реакциями ионного обмена и протекают до конца, если образуются слабые электролиты (вода, комплексные ионы) или осадки (нерастворимые в воде основания). При нагревании не разлагаются.

    — Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах.

    Применение.

    Едкий натр является одним из продуктов основной химии — отрасли химической промышленности. Применяют для очистки нефтепродуктов, в производстве мыла, искусственного шелка, бумаги, в текстильной, кожевенной промышленности, а также в быту. Калий гидроксид используется в производстве жидкого мыла, как электролит в аккумуляторах.

    Соли натрия и калия. Важнейшими среди них являются карбонаты, сульфаты, нитраты и хлориды. С их свойствами и применением вы уже частично познакомились в предыдущих параграфах. Это твердые кристаллические вещества ионной строения, растворимые в воде, преимущественно бесцветные. Водные растворы солей натрия и калия и сильных кислот (NaCl, КNO3, Na2SO4) имеют нейтральную среду, поскольку не гидролизуются. Соли слабых кислот (Na2CO3, К2З, NaNO2) через гидролиз по аниону образуют щелочную среду. Цвет некоторым солям предоставляют окрашенные анионы (рис. 106). Их химические свойства — типичные для класса солей (см. § 1).

    Определение ионов натрия и калия в солях. Растворимость почти всех солей щелочных элементов в воде затрудняет выбор качественной реакции для их определения. Для распознавания химики используют окраску их ионами пламени горелки: ионами натрия — в ярко — желтый цвет, ионами калия — в фиолетовый цвет (рис. 107, а, б).

    Опыт. В трех пробирках содержатся соляная кислота, кристаллические натрий хлорид и калий хлорид (или их растворы). Сначала очистим булавку с петелькой на конце от примесей, которые будут мешать наблюдать окраску пламени. Для этого заколку погрузим в пробирку с соляной кислотой, а затем — в пламени нагревательного прибора. Прокаливаем булавку, пока не перестанет окрашиваться пламени. Далее в булавочную головку наберем кристаллы хлорида калия или булавку опустим в раствор. Внесем булавку в пламени и наблюдаем, как оно приобретает фиолетовую окраску. Повторим все операции сначала, но с солью натрия хлорида, и увидим окрашивание пламени в ярко — желтый цвет.

    Способность Натрия и калия окрашивать пламя в яркие цвета применяют в изготовлении фейерверков, салютов, сигнальных ракет (рис. 107, в). Соли натрия и калия имеют широкое использование, о чем говорилось в предыдущих параграфах.

    Коротко о главном

    К главным соединений натрия и калия относятся оксиды, гидроксиды и соли, свойства которых определяются природой щелочных элементов и принадлежности к соответствующему классу. Оксиды добывают реакцией пероксидов (надпероксида) с соответствующими металлами, гидроксиды — электролизом концентрированных растворов хлоридов. Натрий гидроксид применяют для очистки нефтепродуктов, в производстве мыла, искусственного шелка, бумаги, в текстильной, кожевенной промышленности. Калий гидроксид используют в производстве жидкого мыла, как электролит в аккумуляторах. Все соли натрия и калия растворимые в воде.

    Для определения ионов натрия и калия используют их способность окрашивать пламя в яркие цвета: ионы натрия — в желтый, ионы калия — в фиолетовый.

    категория: Химия

    Добавить комментарий

    Закрыть меню