Нахождение кальция в природе

Важнейшие соединения:

Оксид кальция CaO — («негашёная известь») вещество белого цвета, щелочной оксид, энергично реагирует с водой («гасится») переходя в гидроксид. Получают термическим разложением карбоната кальция.

Гидроксид кальция Ca(OH)2 — («гашёная известь») белый порошок, мало растворим в воде (0,16г/100г), сильная щелочь. Раствор («известковая вода») используется для обнаружения углекислого газа.

Карбонат кальция CaCO3 — основа большинства природных минералов кальция (мел, мрамор, известняк, ракушечник, кальцит, исландский шпат). В чистом виде вещество белого цвета или бесцв. кристаллы, При нагревании (900-1000 С) разлагается, образуя оксид кальция. Не р-рим, реагирует с кислотами, способен растворяться в воде, насыщенной углекислым газом, переходя в гидрокарбонат: CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2. Обратный процесс приводит к появлению отложений карбоната кальция, в частности таких образований, как сталактиты и сталагмиты
Встречается в природе также в составе доломита CaCO3*MgCO3

Сульфат кальция CaSO4 — вещество белого цвета, в природе CaSO4*2H2O («гипс», «селенит»). Последний при осторожном нагревании (180 С) переходит в CaSO4*0,5H2O («жжёный гипс», «алебастр») — белый порошок, при замешивании с водой снова образующий CaSO4*2H2O в виде твердого, достаточно прочного материала. Мало растворим в воде, в избытке серной кислоты способен растворяться, образуя гидросульфат.

Фосфат кальция Ca3(PO4)2 — («фосфорит»), нерастворим, под действием сильных кислот переходит в более растворимые гидро- и дигидрофосфаты кальция. Исходное сырье для получения фосфора, фосфорной кислоты, фосфорных удобрений. Фосфаты кальция входят также в состав апатитов, природных соединений с примерной формулой Са53Y, где Y = F, Cl, или ОН, соответственно фтор-, хлор-, или гидроксиапатит. Наряду с фосфоритом апатиты входят в состав костного скелета многих живых организмов, в т.ч. и человека.

Фторид кальция CaF2 — (природн.: «флюорит», «плавиковый шпат»), нерастворимое в-во белого цвета. Природные минералы имеют разнообразные окраски, обусловленные примесями. Светится в темноте при нагревании и при УФ-облучении. Увеличивает текучесть («плавкость») шлаков при получении металлов, чем обусловлено его применение в качестве флюса.

Хлорид кальция CaCl2 — бесцв. крист. в-во хорошо р-римое в воде. Образует кристаллогидрат CaCl2*6H2O.

Безводный («плавленый») хлорид кальция — хороший осушитель.

Нитрат кальция Ca(NO3)2 — («кальциевая селитра») бесцв. крист. в-во хорошо р-римое в воде. Составная часть пиротехнических составов, придающее пламени красно-оранжевый цвет.

Карбид кальция CaС2 — реагирует с водой, к-тами образуя ацетилен, напр.: CaС2 + H2O = С2H2 + Ca(OH)2

Применение:

Металлический кальций используется как сильный восстановитель при получении некоторых трудновосстанавлиевых металлов («кальциетермия»): хром, РЗЭ, торий, уран и др. В металлургии меди, никеля, специальных сталей и бронз кальций и его сплавы используется для удаления вредных примесей серы, фосфора, избыточного углерода.
Кальций используется также для связывания малых количеств кислорода и азота при получении глубокого вакуума и очистке инертных газов.
Нейтрон-избыточные ионы 48Ca используются для синтеза новых химических элементов, например элемента №114, флеровия >>. Другой изотоп кальция, 45Ca, используется как радиоактивная метка при исследованиях биологической роли кальция и его миграции в окружающей среде.

Основной областью применения многочисленных соединений кальция является производство строительных материалов (цемент, строительные смеси, гипсокартон и т.д.).

Кальций один из макроэлементов в составе живых организмов, образуя соединения необходимые для построения как внутреннего скелета позвоночных животных, так и внешнего многих беспозвоночных, скорлупу яиц. Ионы кальция также участвуют в регуляции внутриклеточных процессов, обуславливают свертываемость крови. Нехватка кальция в детском возрасте приводит к рахиту, в пожилом — к остеопорозу. Источником кальция служат молочные продукты, гречка, орехи, а его усвоению способствует витамин D. При нехватке кальция используются различные препараты: кальцекс, раствор хлорида кальция, глюконат кальция и др.
Массовая доля кальция в организме человека 1,4-1,7%, суточная потребность 1-1,3 г (в зависимости от возраста). Избыточное потребление кальция может привести к гиперкальцемии — отложению его соединений во внутренних органах, образованию тромбов в кровеносных сосудах.

Свойства и роль кальция в организме

Что это такое


Кальций.

Кальция в теле человека содержится 1-1,2 кг и практически 99% — в костях и зубах, но он непрерывно требуется и для таких функций, как свертывание крови и сокращение мышц. Кости непрерывно перестраиваются, и часть их кальция неизбежно теряется с мочой, поэтому его поступление в организм необходимо для поддержания прочности скелета. Когда он растет (в детстве, юности) потребности в этом металле особенно велики.

Повышены они также у беременных (формируются кости плода) и кормящих матерей, которые интенсивно выделяют кальций с молоком, обеспечивающим быстрый рост ребенка. Соответственно молочные продукты остаются главным пищевым источником этого металла. Его недостаток можно компенсировать приемом различных солей — карбоната, цитрата, малата, глюконата или лактата кальция.

Роль кальция в организме

Кальций обеспечивает прочность костей и зубов. В ионизированной форме, активируя ферменты и влияя на проницаемость клеточных мембран, он обеспечивает протекание множества жизненно важных процессов, включая свертывание крови, мышечное сокращение, нервное проведение, выделение гормонов. Возможную нехватку ионов организм автоматически компенсирует за счет костной ткани. В результате хроническое недополучение кальция извне грозит снижением ее плотности. Кости становятся пористыми и хрупкими: развивается остеопороз, чреватый обычными переломами и постепенным разрушением позвоночника со всеми вытекающими отсюда последствиями — не только для осанки.

Профилактика

Наши кости в норме перестают расти и начинают медленно снижать свою плотность примерно к 30 годам (а у некоторых и раньше). Тем не менее, исследования показывают, что достаточное потребление кальция в составе пищи и/или добавок позволяет избежать остеопороза и после 65 лет.

Основная польза кальция

Кальций связывает в пищеварительном тракте желчные кислоты (некоторые из них токсичны). Это важно для защиты от рака толстой кишки. Меню, богатое кальцием, овощами и фруктами, снижает артериальное давление не хуже некоторых гипотензивных медикаментов. Заменять их диетой или добавками в любом случае следует только с согласия лечащего врача.

Последние новости

Судя по результатам 33 исследований с 2600 участников, калий положительно влияет на артериальное давление.

Например, к небольшому, но важному его снижению приводит ежедневный дополнительный прием 2340 мг этого элемента (с едой и/или в форме добавок). Причем снижение наиболее выражено у тех, кто уже страдает от гипертонии.

Наши потребности

Рекомендуемая норма кальция для взрослых составляет 1000 мг. При беременности и грудном вскармливании она возрастает до 1200 мг/сут, а женщинам старте 55 лег и мужчинам после 65 лет надо повысить эту дозу до 1500 мг/сут.

Недостаток кальция. Хронический дефицит кальция грозит остеопорозом, а пониженный уровень его ионов в крови может провоцировать мышечные спазмы.

Избыток кальция. По-видимому, здоровым людям не вредит даже значительное превышение рекомендуемой суточной нормы (РСН) (до 1500 мг/сут). Однако повышенное поступление в кишечник кальция затрудняет усвоение цинка, магния и особенно железа. Оно может также стимулировать образование почечных камней. Если добавки с карбонатом кальция вызывают вздутие кишечника или запоры, их можно заменить препаратами с цитратом кальция.

Знаете ли вы?

Для усвоения кальция необходим витамин D, синтезируемый в нашей коже на солнце. На всякий случай некоторые добавки включают сразу оба этих вещества.

Показания к применению кальция, противопоказания, пищевые источники кальция

Показания к применению препаратов кальция

• Профилактика остеопороза, остеомаляции (деминерализации костей), разрушения зубов.

• Профилактика нарушений мышечной сократимости, нервного проведения, свертываемости крови.

• Профилактика рака толстой кишки и предстательной железы.

• Артериальная гипертония.

Способы применения препаратов кальция

• Дозы


100 г отварной брокколи дает взрослому человеку 10% суточной нормы кальция.

Старайтесь обеспечивать суточную норму главным образом за счет пищи. В добавках концентрация кальция различна, так что рассчитывайте их прием в соответствии с указаниями на упаковке.

• Схема приема

Чтобы этот элемент лучше усваивался, принимайте добавки дозами, не превышающими 500-600 мг, обязательно во время еды, особенно если речь идет о карбонате кальция.

Форма выпуска

• Таблетки

• Капсулы

• Порошок

• Питьевой раствор

К сведению

Не принимайте препараты с кальцием, приготовленные из доломита, устричных раковин или костной муки: в них могут содержаться значительные количества свинца.
Способность организма синтезировать на солнце витамин D с возрастом снижается, и поэтому рекомендуется вводить в суточный рацион 10 мкг этого витамина. Этого можно достичь, принимая добавки, содержащие одновременно кальций и витамин D.
Мы усваиваем лишь часть кальция, присутствующего в шпинате. Шпинат содержит много оксалатов, связывающих кальций и ограничивающих его доступность для организма. Оксалаты не мешают усвоению кальция из других продуктов.

Противопоказания к применению препаратов кальция

• При болезнях почек или паращитовидных желез принимайте кальций только с разрешения врача.

• Кальций снижает эффективность некоторых медикаментов, например тетрациклиновых антибиотиков, производных наперстянки (от сердечной недостаточности), некоторых мочегонных средств.

Осторожно!

• Если вы лечитесь медикаментами, принимайте любые витамины и минералы только с разрешения врача.

Пищевые источники кальция — продукты с высоким содержанием кальция

Богаче всего кальцием любые молочные продукты, даже обезжиренные. Много его также в минеральной воде, цитрусовых, кочанной капусте, брокколи, миндале, рыбных консервах (если есть их с костями).

Еще о минеральных веществах — описания, свойства и применение

Кальций в природе

Кальций является очень важной составной частью живой природы – большая часть живых организмов может существовать благодаря именно ему.

И человек тоже!

Кальций был известен ещё древним римлянам, которые оксид кальция использовали для приготовления извести. Впервые этот элемент выделил сэр Хемфри Дэйвис (Humphre Davy) в 1808 году.

В массе земной коры и солёной воде кальций находится на пятом месте среди наиболее часто встречающихся элементов, хотя в природе он находится только в виде соединений (известняк (карбонат кальция), гипс (сульфат кальция) и доломит). Кальций содержится почти во всех неорганических связующих веществах!

Известняки делятся по составу и структуре. По структурным особенностям различают брахиоподные, кристаллические, комковатые и известняки других видов. Если разного вида примеси составляют более 50%, то их подразделяют на песчаники, глинистые, кремнистые, доломиты и содержащие глаукониты известняки.

В основном известняки образуются в неглубоких морях. Более подробно их подразделяют на биогенные (если происхождение биологическое), гомогенные, кристаллические, а также на известняки смешанного происхождения.

Кальций используют в различных областях: в строительной промышленности из известняка производят цемент и известь, в сахарной промышленности его используют для очистки свекольного сока-сырца, в химической промышленности – для производства соды, карбида кальция и минеральных удобрений. Применяют кальций и как добавку для улучшения термической и химической стойкости стекла, а в сельском хозяйстве – для известкования почвы, а также как добавку в корма скота. Медицина – это только одно из многих направлений, в котором кальций может быть полезен человеку.

Кальцит (от греческого chal и латинского calx – кальций) – один из самых распространённых на нашей планете минералов с очень многообразными кристаллическими формами. Название минерала введено в 1845 году.

Кальцитам свойственна относительно низкая твёрдость и способность лёгко вступать в реакцию со слабыми кислотами, например, с уксусной кислотой, а также они прекрасно расщепляются. Реакция кальцита при соприкосновении с кислотами – один из явных признаков при определении этого многообразного минерала.

Кальцит содержится в таких распространённых горных породах, как известняк и мрамор. Кальцит вы встретите, наслаждаясь горячими источниками или любуясь сталактитами и сталагмитами в пещерах. Кальцит – главная составляющая внешних скелетов многих организмов, в том числе, планктона, части раковин, например, панциря устриц.

Карбонат кальция (CaCO3) – наиболее часто встречающаяся часть медикаментов кальция. Это белое кристаллическое вещество, широко встречающееся в природе в виде известняка и доломита.

Карбонат кальция плохо растворяется, однако встречается и в жёсткой воде. Он реагирует с сильными кислотами, выделяя CO2.

При нагревании карбонат кальция распадается на оксид кальция и углекислый газ. Эта реакция обычно происходит в твёрдой фазе (без плавления).

  • Кальций в природе
  • Кальций в организме человека
  • >Часть I

    Кальций в нашей жизни

    Гемфри Дэви открыл этот элемент во время знаменитой «атаки» на щелочные земли. Вольтов столб в руках ученого продолжал творить чудеса. Известняк, разбитый энергией электричества, «отдал» в руки ученых удивительно агрессивный металл — кальций. Сообщение об этом открытии вызвало большой интерес в научном мире. Ведь Антуан Лоран Лавуазье в своей книге «Элементарный курс химии» (1789) относил известковую землю — оксид кальция — к числу элементов. Правда, он не однажды говорил, что точка зрения в этом вопросе изменится, если наука найдет способ разложить упрямую «землю». Что ж, предвидение великого реформатора химии оправдалось.

    Название элементу дано от латинского слова «кальке», что в переводе на русский язык означает «известь, мягкий, камень».

    В чистом виде кальций — ковкий, довольно твердый белый металл. На воздухе он быстро окисляется, а при небольшом нагреве сгорает ярко-красным пламенем. Из горячей воды кальций бурно вытесняет водород, образуя гидроксид кальция. Он активно соединяется с галогенами, серой, азотом, в струе водорода образует гидрид, при нагревании восстанавливает металлы из оксидов.

    В наружной оболочке атома кальция два валентных электрона, довольно непрочно связанных с ядром. Поэтому-то в чистом виде кальция в природе не найти. Но он — обычная составная часть силикатных пород, наиболее часто встречающихся в земной коре.

    В природных кладовых есть также карбонат, сульфат, фосфат кальция. Так, например, карбонат кальция встречается в виде благородного мрамора, а также в широко распространенных известняках и меле. Причудливые сталактиты и сталагмиты, минерал арагонит являются разновидностями карбоната кальция. Залежи известняка занимают огромные площади — около 40 миллионов квадратных километров. Это вдвое больше, чем территория нашей страны! В общей сложности на долю кальция приходится 3,25 процента атомов земной коры. По выражению академика А. Е. Ферсмана, кальций является «одним из самых энергичных и подвижных атомов мироздания».

    Весьма своеобразно происходит так называемый кругооборот кальция в природе. Нет в мире такого водоема, в котором не были бы растворены его соли. Ручейки и реки несут в моря и океаны соединение кальция: бикарбонат. В теплых и насыщенных солями водах морей кислый карбонат кальция превращается в среднюю соль, которая выпадает в осадок, медленно опускаясь на дно. Так вырастают мощные пласты известняков. Это так называемые осадочные породы хемогенного происхождения. Но бикарбонат кальция может превращаться в известняк и при непосредственном участии живых организмов, биогенным путем. Моллюски, крабы, многие простейшие организмы строят прочные панцири-раковины, которые после гибели своих хозяев скапливаются на дне водоемов, образуя залежи ракушечника и мела. Всевозможные горообразовательные процессы, землетрясения поднимали их над поверхностью моря, известняки уплотнялись, изменяли свою структуру. Так рождался мрамор. Ну а под действием углекислого газа и воды из карбоната кальция вновь образовывался бикарбонат и снова потоками воды уносился в моря и океаны.

    Известняк, по-видимому, был первым строительным материалом, какой использовал человек. Из его плит сооружены египетские пирамиды и Великая китайская стена. Наша столица Москва прозвана белокаменной именно потому, что многие ее здания возведены из известняка.

    Кальций в организме человека

    Содержание кальция в организме человека

    Содержание кальция в организме человека (масса тела 70 кг) составляет 1 кг. Основная масса кальция находится в костной и зубной тканях в виде гидроксиапатита 3Са3(РO4)2•Са(ОН)2 и фторапатита 3Са3(РO4)2•CaF2. 99 % общего количества кальция сосредоточено в костях. Остальной кальций входит в состав крови и других тканей как в виде ионов, так и в связанном состоянии. Содержание его в сыворотке крови 8,5–12 мг%, у новорожденных 7,5–13,9 мг%. Обмен кальция в организме тесно связан с обменом магния, стронция и фосфора.

    Сколько кальция необходимо человеческому организму

    В среднем взрослый человек должен потреблять в сутки ~ 1 г кальция, хотя для постоянного возобновления структуры тканей требуется лишь 0,5 г. Это связано с тем, что ионы Са2+ усваиваются (всасываются в кишечнике) лишь на 50 %, т. к. образуются плохо растворимые фосфаты Са3(РO4)2, CaHPO4 и соли жирных кислот Ca(RCOO)2. Для растущего организма беременных и кормящих женщин необходимо примерно 1,4–2 г в сутки.

    В течение всей жизни потребность в кальции может варьироваться. Но несомненно, что кальций нужен каждому и всегда (См. табл. 1).

    Таблица 1. Суточная потребность в кальции (в мг) в разные периоды жизни

    Недостаток кальция в организмеОткрытие Отто Варбурга

    Человек по имени Отто Варбург потратил 24 года своей жизни на изучение природы такого страшного заболевания как рак и в 1932 году получил Нобелевскую премию по химии за то, что доказал, что процесс развития рака является анаэробным. А это означает, что рак развивается только тогда, когда организм испытывает недостаток кислорода в крови. Именно недостаток кислорода делает жидкости организма кислотными. То есть естественный кислотно-щелочной баланс организма (рН 7,5) нарушен в сторону закисления, и, следовательно, именно в кислой среде развиваются злокачественные клетки. Да и не только, почти все болезни имеют первоосновой именно эту причину. Сделать щелочную среду — и с злокачественной опухолью можно бороться! В 1909 году в Пенсильванском университете — так написано в литературе по хирургии рака — ставили пиявки на раковую опухоль и в течение 20 минут опухоль уменьшалась в четыре раза. После этого хирурги вырезали опухоль и накладывали тампон с каустиком на рану. Через 20 минут после этого начинали зашивать. И не было ни рецидивов, ни метастазов. Сегодня более 90 % людей после операции по удалению раковой опухоли имеют шансы на то, что развитие рака не остановится, а напротив, будет продолжаться. Но сегодня не используют каустик и не занимаются ощелачиванием операционного поля.

    Итак, Варбург получил Нобелевскую премию зa это открытие, и в 1967 году, перед своей смертью, работал с известным американским доктором Карлом Ричем над исследованием возможности предупреждения рака с помощью кальция (именно кальция!). И установил, что именно кальций может излечивать рак! Это для него было настолько невероятно, что он не поверил себе и решил проверить это с доктором Ричем клинически. Еще раз проведя все анализы на биохимию крови у неизлечимо больных людей (рак третьей и четвертой степени) они убедились, что у всех налицо серьезная нехватка кислотном среды!

    Последние исследования ученых показали, что кальций — это важнейший микроэлемент в организме человека. И его недостаток вызывает около 150 болезней! Поэтому даже профилактический, прием кальция может существенно снизить опасность возникновения болезней.

    Биологическая роль кальция

    • Является строительным материалом для образования костей и зубов.

    • Ощелачивает организм.

    • Важен для регуляции процессов роста и деятельности клето всех видов тканей.

    • Влияет на обмен веществ.

    • Важен для нормальной деятельности мышечной и нервной систем.

    • Обеспечивает нормальную свертываемость крови.

    • Оказывает противовоспалительное действие.

    • Обеспечивает устойчивость организма к внешним неблагоприятным факторам: резкой смене погоды и инфекциям.

    Почему плохо усваивается органический кальций?

    А секрет достаточно прост. Археологи давно отмечали, что в найденых скелетах кроманьенцев нет хорошо знакомых нам ни отложения солей, ни губчатости (то есть осеопороза). Предполагали, что люди каменного века просто не дожили до того возраста, когда идет активное разрушиние костной ткани. Оказывается, это не так. Доказали это натуропаты. Причем доказали опытным путем. Приверженцы сыроедения, оказывается, не знают, что такое заболевание костной ткани — они не страдают артрозами, радикулитами и остопорозом. И только потому, что предпочитают овощи и фрукты не подвергать тепловой обработке. Дело в том, что при термообработке органический кальций мгновенно переходит в неорганическое состояние и практически не усваивается организмом.

    А кроманьонцы получали органический кальций в полном объеме из корешков, трав, фруктов, семян.

    То же самое можно сказать и о продуктах. Например, молоко. Кальция в нем находится достаточно и если его пить сырым (как обычно делается в деревне, а тем более парным), то кальций восполняется хорошо. Нам же, городским жителям, молоко достается уже обработанным — пастеризованным, а следовательно, кальций там уже находится в неорганической форме. То же самое с кефирами, йогуртами и другими молочными продуктами. Усвоение из них кальция — минимальное. И в детских молочных смесях то же самое — неорганический кальций. Который неимоверно тяжело поддается усвоению. А материнское грудное молоко — кладезь кальция, особенно если мама не пренебрегает растительной диетой и бодро жует свежую капустку, морковку, инжир и т. д. Кстати, именно дети на грудном вскармливании наименее подвержены рахиту — с кальцием у них все в порядке. И зубки у них вырастают раньше, чем у их сверстников-искусственников.

    Итак, запомните!

    Кальций усваивается охотно организмом только из продуктов питания, не подвергающихся тепловой обработке.

    В чем еще причина неусвоения организмом кальция?

    Вторая причина минимального усвоения кальция организмом — несбалансированность минерального обмена. То есть он будет усваиваться охотно организмом, если соблюдены простейшие правила содержания в организме и других элементов, а именно фосфора, магния, стронция, йода.

    Кальций и фосфор

    Кальций — элемент крайне важный и очень капризный. Наряду с фосфором составляет основу костной ткани, нормализует обмен воды в организме человека.

    Функция фосфора в организме: он так же, как кальций, придает крепость костям и зубам, которые содержат 85 процентов фосфора в организме. Оставшийся фосфор принимает участие в огромном множестве химических реакций, протекающих в организме, наиболее важными из которых являются продуцирование энергии, метаболизм белков, углеводов и жиров, синтез белков.

    Говорить о недостатке фосфора в организме просто излишне — в современном рационе среднего россиянина содержание фосфора в 7–10 раз больше, чем этого требует организм. Само по себе это не страшно, но вот единственным побочным эффектом может быть низкое содержание кальция, которое возникает вследствие высокого содержания фосфора. Организм сам регулирует баланс между кальцием и фосфором. Как только рацион начинает содержать слишком много фосфора, это начинает вызывать выход кальция из костей и ослабление их. Остеопороз нужно лечить не только поступлением кальция в организм, но и снижением фосфора в рационе.

    Кальций и стронций

    Стронций всегда встречается совместно с кальцием. В кристаллической решетке минералов кальция всегда присутствуют атомы стронция. То же самое и в организме: оба эти элемента принимают участие в построении скелета. Но стронций более подвижен и долго не задерживается в костной ткани. Следствием этого являются рыхлость костей и их деформация. Симптомы заболевания напоминают обычный рахит, но оно не излечивается приемом витамина D.

    У поселенцев (забайкальских казаков) на р. Уров — левом притоке р. Аргуни, берущей начало в отрогах Нерчинского хребта, в первой половине XIX в. появилась странная болезнь. Она проявлялась в искривлении костей, ломкости, боли в суставах. Нередко больные едва передвигали ноги и становились полными инвалидами. Первое описание болезни «Об уродливости жителей берегов реки Урова в Восточной Сибири» сделал Иван Юренский в 1849 г. Он писал: «Девицы, выданные с Урова замуж в другие деревни, этой уродливости не подвергались, если ранее не имели ее. Девицы, привезенные сюда из других мест, будучи совершенно здоровыми, по прожитии здесь несколько лет подвергались уродливости, но только в меньшей степени, нежели уроженцы Урова…» Значит, эта болезнь связана с какими-то особенностями этого региона. То есть при дефиците кальция ни в коем случае не должно быть излишнее количество стронция.

    Кальций и магний

    Содержание магния в организме человека (масса тела 70 кг) составляет 19 г. Большая часть магния находится в составе костной и мышечной тканей.

    Необходимо учитывать соотношение магния в организме с кальцием как 0,5:1. То есть переизбыток магния может спровоцировать недостаток кальция, кальций будет стремиться восполнить прорехи и начнет выходить из костной ткани.

    Памятка!

    При переизбытке магния происходит ухудшение усвоение кальция, т. к. магний является его антагонистом.

    Кальции и йод

    А вот здесь эти элементы выступают соратниками йод помогает кальцию «обустроиться» в организме. Долгое время никто их впрямую не связывал — это разработки буквально последних лет, когда йоду стали придавать намного большее значение, чем раньше.

    Задуматься заставили следующие факты — почему в субтропическом климате (например, в Крыму и Болгарии) дети не подвержены рахиту, и взрослые крайне редко страдают пародонтозом и остеопорозом, а в Африке, например, это настоящий бич. В чем причина? Оказалось, не только в солнечных лучах, то есть непосредственной обработке ультрафиолетом и выработке витамина D, а также и в «напоенности» приморской атмосферы йодом.

    Третья причина неусвоения организмом кальция

    Нехватка витамина D, именно того витамина, который вырабатывается самим организмом под действием ультрафиолета, то есть солнечных лучей.

    Ученые утверждают, что достаточно 10 минут яркого весеннего солнышка в день, чтобы восполнить дневную норму.

    Но вот в нашем болотном климате, вероятно, это слишком оптимистичные утверждения. Поэтому детям до года, а также всем пожилым людям назначают витамин D. И зря. Синтетический витамин D, может быть, и решает проблему, но очень уж с большими затратами внутренних резервов организма. И неизвестно, благо это или нет. Во всяком случае, если уж есть необходимость принимать витамин D, то лучше принимать его в естественном, то есть связанном виде — а именно в рыбьем жире. Принимая рыбий жир, тем самым можно убить двух зайцев — и пополнить запасы витамина D, а заодно и йодом подпитаться. Ведь йод скапливается именно в рыбьей жировой прослойке.

    Рыбий жир почти целиком усваивается организмом — на 95 процентов.

    Что это такое — витамин D?

    Витамин D представляет собой стероидное соединение и известен в виде витамина D2 (эргокальциферол) и витамина D3 (холекальциферол), которые очень близки по строению, физико-химическим свойствам и влиянию на организм человека. Поступающий с пищей витамин D подвергается преобразованию в печени и почках, в результате чего образуется 1,25–дигидрокси-витамин D, обладающий гормоноподобным действием. Это соединение влияет на генетический аппарат клеток кишечника, благодаря чему повышается синтез белка, специфически связывающего кальций и обеспечивающего его транспорт в организме. При недостатке витамина D нарушается всасывание и обмен кальция, его концентрация в крови падает, что вызывает реакцию паращитовидных желез и повышение секреции паратгормона, регулирующего обмен кальция и фосфора. Избыточная секреция паратгормона ведет к мобилизации кальция из костной ткани, подавлению реабсорбции фосфатов в почечных канальцах, в связи с чем содержание неорганических фосфатов в крови падает. В то же время резко увеличивается активность щелочной фосфатазы. Нарушения фосфатно-кальциевого обмена приводят к развитию ацидоза, что сопровождается нарушением возбудимости нервной системы.

    Не забывайте, что витамин D, назначаемый при рахите, — это синтетический витамин, то есть искусственно созданный препарат. Натуральный витамин D производит сам организм под действием ультрафиолетовых лучей. Если же организм с этим не справляется, то введение искусственого витамина D только затруднит функции организма. Естественный же витамин находится в продукте, далеко не отличающимся приятным вкусом, — рыбьем жире.

    Какие препараты назначают при недостатке кальция в организме

    С лечебной целью назначают препараты (соли) кальция: глюконат, лактат, йодид, карбонат, хлорид. Их не рекомендуют запивать молоком. Необходимо также исключить из диеты продукты, содержащие щавелевую и уксусную кислоты.

    Назначить принимать кальциевые препараты — это одно, а вот получить желаемый результат — совершенно другое (см. табл. 2).

    Таблица 2. Содержание кальция (элемента) в различных солях кальция

    Как видно из таблицы, больше всего кальция содержится в карбонате и трехосновном фосфате (40 %), но всасывание этих солей зависит от состояния желудочной секреции и уменьшается с возрастом.

    То есть для усвоения карбоната кальция требуется огромное количество соляной кислоты, выделяемой желудком. В молодом возрасте это не проблема, желудок довольно свободно усваивает тяжелый карбонат кальция, но при любых хронических заболеваниях (и не только связанных с заболеваниями желудочно-кишечного тракта) выделение соляной кислоты становится уменьшенным и карбонат кальция не усваивается, а выводится организмом как шлак.

    Наилучшим всасыванием в желудочно-кишечном тракте при наименьшем риске образования камней характеризуется цитрат кальция (то есть кальциевая соль лимонной кислоты). Поэтому карбонат кальция советуют запивать лимонным соком. Цитрат кальция входит в ряд препаратов кальция, состоящих из смеси нескольких солей кальция.

    Препараты с цитратом кальция не требуют кислотности желудочного сока и предпочтительней у лиц с гипо- и анацидными состояниями.

    Что такое кислотно-щелочной баланс организма

    Большинство из нас еще со школьной скамьи помнят, что вещества делятся на кислые, щелочные и нейтральные. Индикаторами, определяющими кислотность или щелочность водных растворов, являются лакмус, фенолфталеин, метилоранж. Чаще всего используют лакмусовую бумагу (бумага, пропитанная раствором лакмуса, а затем высушенная), изменяющую свой цвет в зависимости от того, в какую среду она попадает. Единицей измерения кислотности, или щелочности, растворов служит показатель рН, определяемый по цветной шкале, на которой 0 означает самую кислую среду (багровый цвет), 14 — максимально щелочную среду (темно-синий цвет), середина шкалы — 7 — соответствует нейтральной среде (зеленый цвет). Дистиллированная пода нейтральна и имеет показатель рН — 7.

    Сама аббревиатура рН (potential hydrogen) расшифровывается как водородный потенциал. Кислоты — это сложные вещества, при растворении в воде которых всегда выделяются катионы водорода. Значение рН любого раствора есть не что иное, как уровень концентрации катионов водорода.

    Человеческий организм на 70 % состоит из жидкостей того или иного рода, поэтому все вещества, изменяющие их состав и кислотность, оказывают глобальное воздействие на организм в целом.

    Практически все жидкости, находящиеся в системе человеческого организма, являются либо нейтральными, либо слабощелочными, за исключением желудочного сока: рН желудочного сока составляет 1,0, здоровой крови — 7,4, здоровой лимфы — 7,5, слюны — 7,4. Сдвиг равновесия в сторону повышения кислотности системы является одной из основных причин многих заболеваний.

    Организм с трудом удаляет избыток кислот, и когда чрезмерно повышается кислотность крови или лимфы, и это продолжается длительное время — возникают различные заболевания. В кислой среде интенсивно размножаются многие вирусы и бактерии, вызывающие различные заболевания, в щелочной же среде они, как правило, погибают. Когда система организма ощелачивается и возвращается нормальный кислотно-щелочной баланс, человек начинает выздоравливать.

    Кальций, помещенный в любую жидкость, нейтрализует избыточную кислотность, а значит, повышает значение рН. При ежедневном употреблении кальция все жидкости нашего тела становятся более щелочными, а значит, и весь организм в целом.

    Организм постоянно ищет резерв щелочи для нейтрализации большого количества кислоты и резерв этот только один — кости. Кальций, находящийся в костях. Поэтому когда мы едим кислую пищу и пьем кислые напитки, мы постоянно расходуем кальций.

    Открытие элементов и происхождение их названий

    Кальций, Calcium, Са (20)

    Название кальций произошло от латинского calx (известь)1. В начале нашей эры были широко распространены слова, имеющие различное значение, но происходящие от приблизительно одинаковых латинских корней: cal, calk и calx. Кальксом (Calx) называли известковый камень, мел, вообще камень-голыш, но чаще же всего строительный раствор на основе извести. Древние авторы — Плиний, Диоскорид, Витрувий и др. — употребляли это слово, описывая процессы обжигания известкового камня, гашения извести и получения строительных растворов. У алхимиков calx обозначало, кроме этого, вообще продукты обжига различных веществ, в частности металлов; окислы металлов назывались металлическими известями, а операция обжига — кальцинацией (Calcinatio). В древнерусской рецептурной литературе встречается слово кал (глина, грязь); в сборнике Троице-Сергиевской лавры (XV в.) говорится: «обрящи кал, от него же творят златарие горнила». Позднее слово кал служит синонимом слова навоз, которое, несомненно, связано со словом calx.

    Изучение природы извести и вообще соединений кальция началось в XVIII в. Шталь считал известь сложным телом, состоящим из землистого и водного начал. Блэк установил различие между едкой известью и углекислой известью, содержавшей «фиксированный воздух». Лавуазье в «Таблице простых тел» причисляет известь к простым телам.

    Элементарный кальций был получен Дэви в 1808 г. После успешного разложения электролизом окислов калия и натрия Дэви решил получить тем же путем щелочно-земельные металлы. Но это удалось ему не сразу. Сначала он пытался разложить известь путем электролиза на воздухе и под слоем нефти, затем прокаливал известь с металлическим калием в трубке и производил другие опыты. Наконец, в приборе с ртутным катодом он получил электролизом извести амальгаму, а из нее металлический кальций. Вскоре этот способ получения металла был усовершенствован Берцелиусом и Понтиным.

    В русской литературе начала XIX в. этот металл называли иногда основанием известковой земли, известковием (Щеглов, 1830), известковистостью (Иовский) калцием, кальцием (Гесс).

    1. Русское слово «известь» — искаженное греческое, означающее «негашеная известь».

    Добавить комментарий

    Закрыть меню